İdeal Gaz;
fiziksel davranışı, genel gaz yasasında ifade edilen ideal basınç, hacim ve sıcaklık bağlantısına uyan gaz. Özel durumlar için geçerli olan Böyle yasası ile Charles yasasının genelleştirilmiş bir biçimi olan genel gaz yasasına göre belirli miktardaki bir gazın hacmi (V) ile basıncının (P) çarpımı, mutlak sıcaklığıyla (T) doğru orantılı olarak değişir ve k deneyle belirlenen bir sabit olmak üzere bu bağıntı PV=kT biçiminde ifade edilir. Durum (hal) denklemi olarak adlandırılan bu bağıntı maddenin genel davranışını açıklamak için yeterlidir. Gazların kinetik kuramından da çıkarsana-bilen genel gaz yasası, 1) gazın rastgele hareket eden ve Newton hareket yasalarına uyan milyarlarca molekülden oluştuğu, 2) moleküllerin hacminin toplam gaz hacmine göre yok sayılabileceği, 3) moleküllerin, çok kısa süren esnek çarpışmaların oluşturduğu etkilerden başka dışarıdan hiçbir kuvvetin etkisi altında olmadığı varsayımlarına dayanır.
Hiçbir gaz bu özellikleri göstermez; ama oldukça yüksek sıcaklıklarda ve düşük basınçlarda, moleküllerin hızının ve aralarındaki uzaklığın, karşılıklı etkileşimlerin üstesinden gelebilecek düzeyde bulunduğu durumlarda gerçek gazların davranışı genel gaz yasasına yaklaşır. Bir gaz ya da bir gaz karışımının bileşenlerinden biri yoğunlaşma noktasına yakın olduğunda gazın davranışı genel gaz yasasına uymaz. Gazın miktarını belirleyen gaz sabiti, gazdaki molekül sayısı cinsinden ifade edilirse, genel gaz yasası Avogadro yasasına göre bütün gazlar için uygulanabilecek bir biçimde yazılabilir. Bunun için kütle birimi olarak molekül-gram (gram olarak molekül ağırlığı) kullanılır. Molekül-gram sayısı n olan bir ideal gazın durum denklemi, R evrensel gaz sabiti olmak üzere PV/T=nR biçiminde ifade edilir. Bu gaz sabiti çeşitli gazlar için hemen hemen ideal koşullarda, yüksek sıcaklıklarda ve düşük basınçlarda ölçülmüş ve tüm gazlar için
R=8,314 joule/mol-kelvin
olarak bulunmuştur.
fiziksel davranışı, genel gaz yasasında ifade edilen ideal basınç, hacim ve sıcaklık bağlantısına uyan gaz. Özel durumlar için geçerli olan Böyle yasası ile Charles yasasının genelleştirilmiş bir biçimi olan genel gaz yasasına göre belirli miktardaki bir gazın hacmi (V) ile basıncının (P) çarpımı, mutlak sıcaklığıyla (T) doğru orantılı olarak değişir ve k deneyle belirlenen bir sabit olmak üzere bu bağıntı PV=kT biçiminde ifade edilir. Durum (hal) denklemi olarak adlandırılan bu bağıntı maddenin genel davranışını açıklamak için yeterlidir. Gazların kinetik kuramından da çıkarsana-bilen genel gaz yasası, 1) gazın rastgele hareket eden ve Newton hareket yasalarına uyan milyarlarca molekülden oluştuğu, 2) moleküllerin hacminin toplam gaz hacmine göre yok sayılabileceği, 3) moleküllerin, çok kısa süren esnek çarpışmaların oluşturduğu etkilerden başka dışarıdan hiçbir kuvvetin etkisi altında olmadığı varsayımlarına dayanır.
Hiçbir gaz bu özellikleri göstermez; ama oldukça yüksek sıcaklıklarda ve düşük basınçlarda, moleküllerin hızının ve aralarındaki uzaklığın, karşılıklı etkileşimlerin üstesinden gelebilecek düzeyde bulunduğu durumlarda gerçek gazların davranışı genel gaz yasasına yaklaşır. Bir gaz ya da bir gaz karışımının bileşenlerinden biri yoğunlaşma noktasına yakın olduğunda gazın davranışı genel gaz yasasına uymaz. Gazın miktarını belirleyen gaz sabiti, gazdaki molekül sayısı cinsinden ifade edilirse, genel gaz yasası Avogadro yasasına göre bütün gazlar için uygulanabilecek bir biçimde yazılabilir. Bunun için kütle birimi olarak molekül-gram (gram olarak molekül ağırlığı) kullanılır. Molekül-gram sayısı n olan bir ideal gazın durum denklemi, R evrensel gaz sabiti olmak üzere PV/T=nR biçiminde ifade edilir. Bu gaz sabiti çeşitli gazlar için hemen hemen ideal koşullarda, yüksek sıcaklıklarda ve düşük basınçlarda ölçülmüş ve tüm gazlar için
R=8,314 joule/mol-kelvin
olarak bulunmuştur.
