Kimyanın Gelişimi (BİLİM İNSANLARI)
Aristo – Madde Su Toprak Ateş ve Hava olmak üzere 4 elementten oluşmaktadır.
İşveçli Kimyacı Berzelius - Elementlerin baş harflerini veya ilk iki harfini sembol olarak kullanarak günümüzdeki sistemi oluşturmuştur.
Lavoisierin – Kütlenin Korunumu Kanunu
Proust – Sabit Oranlar Kanunu
Amedeo Avagadro – Aynı sıcaklık ve basınçta farklı gazların eşit hacimleri eşit sayıda atom veya molekül içerir.
Atomun Yapısı
Faraday – Elektroliz Deneyi
George Stoney - Faraday’ın çalışmalarına göre atomlarda elektrik yüklü birimlerin bulunduğunu ileri sürdü ve bunlara elektron adı verilmesini önerdi.
Crooks – Vakumlu bir tüp içerisinde gazların elektrik ile etkileşimini inceledi.
Plücker – Katot ışınlarının manyetik alandaki davranışlarını incelemiştir.
Thomson – Elektronlara katot tüpünde elektrik alan ve manyetik alan uygulandığında izledikleri yolda sapmalar olduğunu buldu.
Millikan – Yağ Damlası Deneyi (Bir elektronun yükü ve kütlesini bulmuştur.)
Moseley - X ışınları spektrumunu elde etmiştir.
Thomson Atom Modeli
-Thomson atom modeline göre nötr bir atomda yükü den*geleyen + yükler vardır.
-Thomson atom modeline üzümlü kek modeli de denir.
-Thomson atom modelinde yükler (elektronlar) pozitif yük yük bulutu içinde yüzmektedir.
Rutherford Atom Modeli
-Bir atomda pozitif yükün tamamı çekirdek denilen küçük bölgede toplanmıştır.
-Rutherford teorisinde pozitif taneciklere eşit kütle yüksüz ta*neciklerden bahsetmiştir
Chadwick – Nötronlarınvarlığını 1932 yılında Chadwickkanıtlamıştır.
M.Planck - Işıma enerjisinin ancak belli büyüklüklerde soğurulup yayımlanabileceğini yani kuantumlar halinde alınıp verilebileceğini ileri sürmüştür.
Balmer ve Rydberg – Hidrojenin görünür bölgedeki yayınma spektrumundaki en uzun dalga boylu üç çizginin (kırmızı,yeşil,mavi) dalga boylarını hesaplamada kullanılan Rydberg Eşitliğini geliştirdiler.
Bohr Atom Modeli
-Elektronlar çekirdekten belirli uzaklıklardaki küresel yörüngelerde bulunabilirler.
Schrödinger- Tüm parçacıkların hareketinin hesaplanabileceği birkuantum mekaniği geliştirdi.
Atomların Elektron Dizilimleri
Pauli – (Aufbau Kuralı) Temel haldeki elektron diziliminde elektronlar en düşük enerjili orbitalden başlayarak orbitallere yerleşir.
Hund - (Hund Kuralı) Aynı temel enerji düzeyindeki eş enerjili orbitallere elektronlar önce birer birer yerleşir. Daha sonra tekrar başa dönerek ikinci elektronlar yerleşir.
Henig Brand – Fosforu Keşfetmiştir.
John Wolfgang Döbereiner – (Triadlar Kuralı) Elementleri kimyasal özelliklerine göre üçerli gruplar halinde sınıflandırmıştır.
Periyodik Sistem
A.E. bequyer De Chancourtois – İlk periyodik sistemi oluşturdu.
John Newland -(Oktav Kanunu) Elementleri benzer fiziksel özelliklerine göre 11 gruba ayırmıştır.
Julius Lothar Meyer – Bilinen elementleri atom kütlelerine göre sınıflandırmıştır.
Dimitri Mendeleyev – 63 elementi artan atom kütlelerine göre birbirine benzer olan elementler alt alta gelecek şekilde sıraladı.
Mendeleyev’in periyodik sistemle ilgili en güçlü yorumu keşfedilmemiş elemetlerin yerini boş bırakarak yeni elementlerin bulunabileceğini öngörmesidir.
Henry Moseley - X ışınları ile yaptığı deneylerde atomun fiziksel ve kimyasal özelliklerinin atom kütlesine bağlı olmayıp atom numarasına bağlı olduğunu bulmuştur.
Aristo – Madde Su Toprak Ateş ve Hava olmak üzere 4 elementten oluşmaktadır.
İşveçli Kimyacı Berzelius - Elementlerin baş harflerini veya ilk iki harfini sembol olarak kullanarak günümüzdeki sistemi oluşturmuştur.
Lavoisierin – Kütlenin Korunumu Kanunu
Proust – Sabit Oranlar Kanunu
Amedeo Avagadro – Aynı sıcaklık ve basınçta farklı gazların eşit hacimleri eşit sayıda atom veya molekül içerir.
Atomun Yapısı
Faraday – Elektroliz Deneyi
George Stoney - Faraday’ın çalışmalarına göre atomlarda elektrik yüklü birimlerin bulunduğunu ileri sürdü ve bunlara elektron adı verilmesini önerdi.
Crooks – Vakumlu bir tüp içerisinde gazların elektrik ile etkileşimini inceledi.
Plücker – Katot ışınlarının manyetik alandaki davranışlarını incelemiştir.
Thomson – Elektronlara katot tüpünde elektrik alan ve manyetik alan uygulandığında izledikleri yolda sapmalar olduğunu buldu.
Millikan – Yağ Damlası Deneyi (Bir elektronun yükü ve kütlesini bulmuştur.)
Moseley - X ışınları spektrumunu elde etmiştir.
Thomson Atom Modeli
-Thomson atom modeline göre nötr bir atomda yükü den*geleyen + yükler vardır.
-Thomson atom modeline üzümlü kek modeli de denir.
-Thomson atom modelinde yükler (elektronlar) pozitif yük yük bulutu içinde yüzmektedir.
Rutherford Atom Modeli
-Bir atomda pozitif yükün tamamı çekirdek denilen küçük bölgede toplanmıştır.
-Rutherford teorisinde pozitif taneciklere eşit kütle yüksüz ta*neciklerden bahsetmiştir
Chadwick – Nötronlarınvarlığını 1932 yılında Chadwickkanıtlamıştır.
M.Planck - Işıma enerjisinin ancak belli büyüklüklerde soğurulup yayımlanabileceğini yani kuantumlar halinde alınıp verilebileceğini ileri sürmüştür.
Balmer ve Rydberg – Hidrojenin görünür bölgedeki yayınma spektrumundaki en uzun dalga boylu üç çizginin (kırmızı,yeşil,mavi) dalga boylarını hesaplamada kullanılan Rydberg Eşitliğini geliştirdiler.
Bohr Atom Modeli
-Elektronlar çekirdekten belirli uzaklıklardaki küresel yörüngelerde bulunabilirler.
Schrödinger- Tüm parçacıkların hareketinin hesaplanabileceği birkuantum mekaniği geliştirdi.
Atomların Elektron Dizilimleri
Pauli – (Aufbau Kuralı) Temel haldeki elektron diziliminde elektronlar en düşük enerjili orbitalden başlayarak orbitallere yerleşir.
Hund - (Hund Kuralı) Aynı temel enerji düzeyindeki eş enerjili orbitallere elektronlar önce birer birer yerleşir. Daha sonra tekrar başa dönerek ikinci elektronlar yerleşir.
Henig Brand – Fosforu Keşfetmiştir.
John Wolfgang Döbereiner – (Triadlar Kuralı) Elementleri kimyasal özelliklerine göre üçerli gruplar halinde sınıflandırmıştır.
Periyodik Sistem
A.E. bequyer De Chancourtois – İlk periyodik sistemi oluşturdu.
John Newland -(Oktav Kanunu) Elementleri benzer fiziksel özelliklerine göre 11 gruba ayırmıştır.
Julius Lothar Meyer – Bilinen elementleri atom kütlelerine göre sınıflandırmıştır.
Dimitri Mendeleyev – 63 elementi artan atom kütlelerine göre birbirine benzer olan elementler alt alta gelecek şekilde sıraladı.
Mendeleyev’in periyodik sistemle ilgili en güçlü yorumu keşfedilmemiş elemetlerin yerini boş bırakarak yeni elementlerin bulunabileceğini öngörmesidir.
Henry Moseley - X ışınları ile yaptığı deneylerde atomun fiziksel ve kimyasal özelliklerinin atom kütlesine bağlı olmayıp atom numarasına bağlı olduğunu bulmuştur.
Son düzenleme:
